钴的什么化合物蓝色（钴的什么溶液是蓝色的）

我想明白钴和钴盐的颜色

一、颜色不同

1、钴：有光泽的钢灰色金属。纯度较高的金属钴是浅玫色的灰色金属。

2、钴盐：玫瑰红色单斜晶体。

二、外文名不同

1、钴：Cobalt。

2、钴盐：cobalt salt。

三、应用不同

1、钴：生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。金属钴主要用于制取合金。钴基合金是钴和铬、钨、铁、镍组中的一种或几种制成的合金的总称。是各种高级颜料的重要原料。

2、钴盐：钴盐用于增进橡胶与金属的粘合，已得到普遍认可并广泛应用于子午线轮胎和钢丝胶管等产品中。钴盐可以单独直接加入橡胶中作为橡胶与金属粘合的增进剂。

参考资料来源：百度百科-钴

参考资料来源：百度百科-钴盐

三价钴溶液是什么颜色

三价钴形成的化合物不溶于水，三价钴颜色一般不显示于溶液，只显示于固体颜色。而且不同化合物颜色也不同，浓度不一样颜色也不同。

如：氧化高钴是黑色氧化物。

氧化高钴

钴的黑色氧化物，一般用于玻璃、陶磁制品的上彩，也就是知名的钴蓝色，此种特制钴蓝玻璃亦用于精细的玻璃加工业中做为滤光眼镜以去除热玻璃所发出的钠黄光，让操作员更能看清楚玻璃的细节。

通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热，进一步氧化得到，主要反应如下：

4CoCO₃+O₂=2Co₂O₃+4CO₂

CoC₂O₄+O₂=Co₂O₃+CO₂+CO

扩展资料：

二价钴

1、氯化钴：

氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。℡☎联系：有潮解性，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。

通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体，主要反应如下：

Co+HCl=CoCl2+H2↑

2、 *** 钴：

玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和甲醇， ℡☎联系：溶于乙醇。 用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。

通常可氧化钴为原料，用 *** 溶解后经蒸发结晶制得粉红色的 *** 钴晶体，主要反应如下：

CoO+H2SO4=CoSO4+H₂O

3、碳酸钴：

红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和氨水。可溶于酸。不与冷的浓硝酸和浓盐酸起作用。加热400℃开始分解，并放出二氧化碳。空气中或弱氧化剂存在下，逐渐氧化成碳酸高钴。

通常可在氯化钴溶液或 *** 钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得，主要反应如下：

CoCl₂ +Na₂CO₃=CoCO₃+2NaCl

参考资料来源：百度百科-钴

镍和钴的各类化合物颜色及性质

一、镍和钴的性质（一）镍和钴的主要物理性质1．镍 密度(20℃) 8.9 g/cm3 熔点 1455 ℃ 沸点 2915 ℃ 平均比热(0～100℃) 452 J/(kg·K) 熔化热 17.71 kJ/mol 汽化热 374.3 kJ/mol 热导率(0～100 ℃) 88.5 W/(m·K) 电阻率(20 ℃) 6.9 μΩ·cm 2．钴 密度(20℃) 8.9 g/cm3 熔点 1492 ℃ 沸点 2930 ℃ 平均比热(0～100 ℃) 472 J／(kg·K) 熔化热 15.5 kJ／mol(估算值) 汽化热 379.4 kJ／mol 热导率(0～100 ℃) 96 W／(m·K) 电阻率(20 ℃) 6.34 μΩ·cm 镍的居里点为357.6℃；低温时镍仍有良好的强度和延展性。钴的居里点为1121℃；钴有良好的延展性和很强的磁性。 （二）镍和钴的主要化学性质 常温下镍在空气中表面会形成致密的氧化膜，阻止氧化过程进一步进行。镍能耐氟、碱、盐水和许多有机物的腐蚀，在稀盐酸中溶解也很缓慢，浓硝酸可使镍表面钝化而使镍具有抗蚀性。镍能吸收大量的氧，粒度越小吸收量越大。镍的重要盐类为 *** 镍(NiS04·H20)和氯化镍(NiCl2·6H20)。致密的金属钴常温下在湿空气和水中均稳定，也不与碱和有机物作用。温度高于300 钴在空气中开始氧化。赤热的钴能分解水放出氢。氢还原法制备的细粒金属钴粉在空气中会自燃生成氧化钴。钴能被 *** 、盐酸、碱液溶解生成二价钴盐。无水氯化钴是蓝色的，吸收空气中的水会变为淡红色，利用此特性可做干燥剂的指示剂。二、镍和钴的用途 (一)镍的用途 镍是一种用途很广的金属。据1997年的统计，镍的主要用途为以下六方面：不锈钢、合金钢、特种钢、镍基合金、电镀和非合金领域。 镍在不锈钢中的耗量更大，不锈钢既能抵抗大气、蒸汽和水的腐蚀，又能耐酸、碱、盐的腐蚀。故不锈钢广泛地应用于化工、冶金、建筑和各种民用用途，如 *** 石油化工、纺织、轻工、核能等工业中要求焊接的容器、塔、槽、管道等；尿素生产中的合成塔、洗涤塔、冷凝塔、汽提塔等耐蚀高压设备。镍还可以作成各种合金，如含镍80％的镍合金，能耐高温、断裂强度大，专用于制造燃气涡轮机和喷气发动机等。镍铬合金机械强度大，耐海水腐蚀性强，故用于 *** 海洋船舰的涡轮发动机。铜镍合金耐蚀、导热和压延性特佳，广泛应用于船舶和化工工业。钛镍形状记忆合金加温时会恢复原有形状，在医学领域应用相当广泛，如血栓过滤器、脊柱矫形棒、牙齿矫形唇弓弦、脑动脉瘤夹、接骨板、人工关节、股骨头帽、人造心脏用人造肌肉、人造肾脏用℡☎联系：型泵。贮氢合金在室温下能吸收氢生成氢化物，加热到不高温度又可将氢气释放出来，利用此特性大为方便了核反应及太阳能源的能量储存及输送。近年还利用此特性发展了新型的Ni—MH蓄电池，它不含有毒元素被称为绿色电池，与Ni—Cd电池有互换性，Ni—MH电池在日本发展很快，主要用于移动通讯和笔记本电脑。此外，以Ni—MH为动力的汽车也已投入市场。世界上镍消费量更大的国家是日本、美国、德国和俄罗斯。 镍还用于镀镍，在钢材和其他金属基体上覆盖一层耐用、耐腐蚀的表面层，其防腐蚀性比镀锌层高20％～25％。 镍复合材料可用于石油化工的氢化和合成甲烷时的催化剂，其优点是不易被H2S、S02所毒化。 镍的化合物可 *** 颜料和染料。镍还能制成镍铁素体和镍锌铁素等新型陶瓷，做变压器的铁心和无线电的天线等。 (二)钴的用途 钴是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴75％～80％用于制造合金，20％～25％以各种化合物形态用于化工、电子等行业。 钴基耐高温合金或含钴合金钢可用作燃气轮机的叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发动机、导弹部件，化工设备中各种高负荷耐热部件和原子能工业的重要金属材料。 钴基耐磨合金能耐高温和硬磨，用于 *** 挖掘装置的硬磨部件、航海柴油机、航空发动器的排气阀等。钴还能与碳化钨等生产硬质合金。 钴是永久磁性合金的重要组成部分，铁钴磁性合金的磁力线密度高，含钴25％的阿尼科系高导磁率合金应用最为广泛。 钴还可制成低膨胀系数合金。如含钴17％，29％，53％，0.2％的钴合金，其膨胀系数与玻璃一样，可熔焊于玻璃中，应用于电器、无线电及照明等。 含钴的蓝色玻璃具有很高的红透射力，用于火焰分析。含钴玻璃也用作光学滤镜和眼科治疗器件，钴还可做玻璃去色剂。钴的氧化物用作釉底颜料，在釉中加5％氧化钴得到深蓝色。陶瓷中加入钴后可将黄色中和成白色，得到高质量的白色制品。多种有机酸钴盐在高分子合成中用作催化剂。如醋酸钴用于人造纤维的催化剂，萘酸钴用作油漆干燥剂，Co-Mo-Al催化剂用于加氢、脱硫过程。 钴还是人畜不可缺少的℡☎联系：量元素之一。牛、羊缺钴会引起食欲减退、发育迟缓、奶量减少。含钴的维生素Bi2可以防止人的恶性贫血病。同位素60Co发射出γ射线，可用于物理化学研究和医疗。钴还用于手术治疗。

钴的化学性质

钴（Ⅱ）

1．氧化钴

黑灰色六方晶系粉末。相对密度5.18。溶于酸，不溶于水，醇，氨水。易被一氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。

通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500～600℃煅烧抽制得氧化钴，主要反应如下：

CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂

CoCO₃=CoO+CO₂

2．氢氧化钴

一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。

通常可在氯化钴溶液或 *** 钴溶液中用过量氢氧化钠溶液中和制得，主要反应如下：

CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+2NaCl

CoSO4+2NaOH+=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+Na2SO4

3．氯化钴：

氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。℡☎联系：有潮解性，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。

通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体，主要反应如下：

Co+HCl=CoCl2+H2↑

4． *** 钴：

玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和甲醇， ℡☎联系：溶于乙醇。 用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。

通常可氧化钴为原料，用 *** 溶解后经蒸发结晶制得粉红色的 *** 钴晶体，主要反应如下：

CoO+H2SO4=CoSO4+H₂O

5． 碳酸钴：

红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和氨水。可溶于酸。不与冷的浓硝酸和浓盐酸起作用。加热400℃开始分解，并放出二氧化碳。空气中或弱氧化剂存在下，逐渐氧化成碳酸高钴。

通常可在氯化钴溶液或 *** 钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得，主要反应如下：

CoCl₂ +Na₂CO₃=CoCO₃+2NaCl

6．草酸钴：

草酸钴性状为浅粉红色粉末，化学药品。主要用作制氧化钴和金属钴的原料，也可用作制取其它钴化合物、钴有机催化剂、指示剂。

通常可在氯化钴溶液或 *** 钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得，主要反应如下：

(NH₄)₂C₂O₄+CoCl₂=CoC₂O₄+2NH4Cl

钴（Ⅲ ）

1．氧化高钴

无机化合物，是钴的黑色氧化物，一般用于玻璃、陶磁制品的上彩，也就是知名的钴蓝色，此种特制钴蓝玻璃亦用于精细的玻璃加工业中做为滤光眼镜以去除热玻璃所发出的钠黄光，让操作员更能看清楚玻璃的细节。

通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热，进一步氧化得到，主要反应如下：

4CoCO₃+O₂=2Co₂O₃+4CO₂

CoC₂O₄+O₂=Co₂O₃+CO₂+CO

2．氢氧化高钴

不溶于水和乙醇，溶于冷浓酸，主要用于 *** 钴盐。

通常可将氢氧化钠溶液加入高钴盐溶液，或由次氯酸钠与钴盐作用而得，主要反应如下：

4Co(OH)₂+O₂+2H₂O=4Co(OH)₃

2Co(OH)₂+NaClO+H₂O=2Co(OH)₃+NaCl

2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂+6H₂O 1．氨配合物：Co(NH₃)₆3+

2．氰配合物：Co(CN)₆4-

3．硫氰配合物：Co(SCN)₄2-

4．羰基配合物：Co(CO)₄3-

5．硝基或亚硝基配合物 ：Co(NO₃)₄2-、 Co(NO₂)₆3-

6．钴配合物的异构现象

(a)键合异构：[Co(NH3)5Cl]Cl2

(b)配位异构：[Co(NO2)3(NH3)3]

(c)几何异构：[CoCl2(NH3)4]

(d)光学异构：[Co{(OH)2Co(NH3)4}3]Cl6

有钴的氧化物是蓝色或浅蓝色吗？

楼上的瞎说

钴的很多盐都是蓝色的 配离子也有很多是蓝色

不过钴的氧化物通常是灰色粉末 有时是绿棕色晶体

氢氧化钴加入浓氯化氢有时生成蓝色溶液加水稀释后变为粉红色为什么？

蓝色是Co3+与Cl-形成的配合物的颜色 粉红色是Co3+和H2O形成配合物的颜色 开始Cl-离子浓度大 前者占比例大 故显蓝色 而加入大量水后平衡移动 后者所占比例增加 变为粉红色

变色硅胶就是根据这个配合平衡 *** 的

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